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复旦大学2025年研究生《药学基础》考试大纲

　　科目代码752

　　科目名称药学基础

　　一、考试内容范围

　　一、生物化学(药学基础)考试纲要

　　1、蛋白质的化学

　　蛋白质的化学组成，蛋白质的分子组成，一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的性质，蛋白质的纯度鉴定和含量测定。

　　2、核酸的化学

　　核酸的分子组成与结构，DNA的分子结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质，核酸的纯度检测。

　　3、酶学

　　酶的生物学意义，酶的作用特点及作用机理，酶的化学本质与结构，酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂的类型、特点及与药物开发的关系，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性。

　　4、生物氧化

　　生物氧化的概念与特点，呼吸链的组成及排列顺序，ATP的生成与利用，氧化磷酸化。

　　5、糖代谢

　　多糖的分类及理化性质，糖类在药物研发中的应用;糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，所有代谢途径中的关键步骤和关键酶、生理意义及调

　　节，血糖的来源、去路及其调节。

　　6、脂类代谢

　　脂类的概念、在体内的消化吸收及运输，载脂蛋白与脂蛋白的概念、分类及代谢特点;脂肪的分解与合成代谢及其调节，酮体的生成与利用，类脂的代谢，脂类代谢的调节、紊乱及在疾病与药物开发中的应用。

　　7、蛋白质的分解代谢

　　蛋白质的营养，蛋白质的消化、吸收和腐败，氨基酸的一般代谢(脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢)，个别氨基酸的代谢。

　　8、核酸与核苷酸代谢

　　核酸的分解代谢，核苷酸的生物合成。

　　9、代谢与代谢调控总论

　　新陈代谢的概念，物质代谢的相互关系;细胞与酶水平的代谢调控，方式与特点;代谢调节在药物开发中的应用。

　　10、基因与基因组

　　基因与基因组的概念、分类，基因结构与功能，原核生物与真核生物基因组的组成特点，人类基因组计划及相关延伸概念。

　　11、DNA的复制、损伤与修复

　　DNA复制的一般特征，复制的酶学及复制过程，特殊类型的复制。DNA损伤类型、修复系统，以及在疾病与药物研发中的应用。

　　12、转录及其调控

　　原核生物转录，真核生物转录，转录调控，转录与药物。

　　13、翻译及其调控

　　蛋白质生物合成，蛋白质合成与药物，蛋白质合成后的折叠与加工，蛋白质的转运与定位，合成的调控。

　　14、细胞信号转导基础

　　信号转导的概念、信号分子与受体，主要信号转导途径，信号转导特性，信号转导与分子靶向药物。

　　15、常用分子生物学技术与药物组学新概念

　　分子杂交技术，目的基因制备技术，基因敲除技术，RNA干扰技术，

　　Crispr/Cas9系统介导的基因编辑技术。药物基因组学的概念，研究内容，临床意义等，药物转录组学，药物蛋白质组学。

　　二、无机化学(药学基础)考试纲要

　　基本章节：溶液、原子结构、分子结构、沉淀溶解平衡、酸碱平衡、氧化还原、配位化合物、s区元素、d区、ds区和f区元素、p区元素。

　　参考用书：

　　《无机化学》，第三版，许善锦主编，2000年，人民卫生出版社;张天蓝主编《无机化学》，第六版，张天蓝主编，人民卫生出版社，2011年7月人民卫生出版社。

　　考试纲要：

　　1、溶液

　　溶液浓度、稀溶液的依数性。

　　2、化学反应的方向

　　化学热力学反应的一些基本概念。

　　3、化学反应速率

　　化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素。

　　4、化学平衡

　　平衡常数，影响化学平衡的因素。

　　5、酸碱平衡与沉淀溶解平衡

　　酸碱理论，弱酸弱碱电离平衡，缓冲溶液，溶度积原理，难溶电解质的沉淀溶解平衡。

　　6、氧化还原

　　氧化还原平衡，电池的电动势和电极电势，影响因素。

　　7、原子结构

　　原子模型，多电子原子的结构，电子层结构与周期表，元素基本性质的周期性。

　　8、分子结构

　　离子键，共价键的形成与特点，原子轨道杂化理论，分子的偶极距与极性，离子极化。

　　9、配位化合物

　　配位键的价键理论，配位平衡常数，配位平衡的移动及影响配合物稳定性的因素。

　　10、Ss区元素

　　碱金属和碱土金属的基本性质，重要化合物，离子鉴定。

　　11、d区、ds区和f区元素

　　过渡元素的通性，铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质，重要化合物，离子鉴定，生物毒性。

　　12、p区元素

　　卤素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，铝砷分族，相应的重要化合物，离子鉴定，生物效应。

　　三、有机化学(药学基础)考试纲要

　　参考用书：

　　《基础有机化学》(上、下册)，第三版，邢其毅等主编，2005年，高等教育出版社;《有机化学》，第9版，陆涛主编，2023年，人民卫生出版社。考试纲要：

　　掌握有机化学必要的结构和反应基础理论(如价键理论、酸碱理论和杂化轨道理论)、基本概念和基本技能;掌握各官能团特征光谱知识，熟悉不同官能团有机化合物的鉴定、分离方法和技术;熟悉各类有机化合物的结构、

　　命名、理化性质、常规反应(包括人名反应)、制备、反应机理和立体化学知识;运用有机化学基本知识进行有机化合物合成路线的设计。具体如下：

　　1、烷烃和环烷烃及自由基取代反应

　　掌握：烷烃的构象及表示方法;自由基的结构和相对稳定性;环烷烃的张力;环己烷的构象(船式和椅式;竖键和横键);小环烷烃的化学特性及反应。

　　2、立体化学

　　掌握：对映异构现象;对映异构体和非对映异构体;手性碳和手性分子;旋光性和有机化合物的比旋光;手性碳原子的构型;外消旋体和内消旋体;立体结构的表达法。

　　3、卤代烃和亲核取代反应

　　掌握：卤代烃的亲核取代反应;SN1和SN2反应机理，反应的立体化学;E1和E2反应机理，消除反应的取向;正碳离子的相对稳定性;影响反应机理的因素。

　　4、醇和醚

　　掌握：醇的制备(亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原);醇的酸性、碱性和亲核性;醇的亲核取代和消除反应;醇的氧化反应及邻二醇的化学性质;醚的制备(Williamson合成法)及性质;1,2-环氧化合物的开环反应;硫醇及硫醚的性质。

　　5、烯烃

　　掌握：烯烃的结构和几何异构;烯烃的相对稳定性;烯烃的亲电加成反应和机理;烯烃的亲电加成取向(马氏规则);烯烃和溴化氢的反马氏加成;烯烃的氧化反应;烯烃烯丙位的卤代。

　　6、炔烃和共轭双烯

　　掌握：炔烃的结构和加成反应;炔烃的酸性;末端炔烃的反应;共轭二烯的结构和稳定性;共轭二烯的亲电加成反应;动力学和热力学控制，共轭加

　　成;Diels-Alder反应;烯丙型卤代烃化学行为;共振论的一般概念和共振结构的写法，共振结构贡献大小;共轭效应的概念。

　　7、芳烃

　　掌握：芳香族亲电取代反应及其机理;取代基的定位效应(取代基对反应活性和对反应取向的影响，取代基的分类);芳香性。

　　8、羰基化合物(醛和酮)

　　掌握：醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学(影响因素);羰基氢的酸性和卤代反应、卤仿反应;缩醛(酮)的形成和羰基保护;羟醛缩合(包括Claisen-Schmidt,分子内羟醛缩合反应);Cannizzaro反应;醛酮的还原和氧化;Wittig反应;Darzen反应;Benzoin缩合;Michael加成和Robinson关环;D-A反应;醛酮化合物的制备;，-不饱和羰基化合物的化学反应行为。

　　9、酚和醌

　　掌握：酚的酸性;酚的制备;苯酚及其衍生物的反应(成醚反应和Claisen重排、成酯反应和Fries重排，亲电取代反应，Reimer-Tiemann反应、Kolbe-

　　R.Schmitt反应);对苯醌的反应。

　　10、羧酸和取代羧酸

　　掌握：羧酸的结构和酸性;羧基中羟基的取代反应;羧酸位的反应;脱羧和二元羧酸热解反应;羧酸的制备(包括：Perkin反应、Knoevenagel反

　　应);取代羧酸化学性质和反应(包括Reformasky反应)。

　　11、羧酸衍生物

　　掌握：羧酸衍生物的相互转化和制备;羧酸衍生物的结构和活性次序及其与各种亲核试剂的作用;羧酸衍生物的还原;酰胺化合物的酸碱性和化学反应(Hofmann降解反应);碳酸和原酸衍生物化学行为。

　　12、碳负离子的反应

　　-氢的酸性、互变异构及化学反应如：Perkin反应;Knoevenagel反应，

　　Darzen反应及酯的缩合反应和Claisen缩合反应、混合酯缩合、Dieckmann缩合反应;乙酰乙酸乙酯化学性质和应用;丙二酸二乙酯在合成上应用;烯胺的烷化和酰化反应行为和机理。

　　13、有机含氮化合物

　　掌握：芳香硝基化合物性质和反应;胺的结构;胺的碱性和亲核性;芳香胺的亲电取代反应;芳香亲核取代反应;季铵盐和相转移催化;胺的制备(包括Gabriel合成法，Mannich反应);季铵碱和Hofmann消除;叔胺的氧化;重氮化合物化学性质和应用;重氮甲烷的性质;卡宾和苯炔的结构及化学行为。

　　14、杂环化合物

　　掌握：芳香族杂环化合物类型;含氮杂环碱性;五元杂环的性质(呋喃、吡咯、噻吩的性质及主要亲电取代反应);吡啶的化学性质(亲电和亲核性);Skraup喹啉合成法;含两个氮原子六元和含两个杂原子五元杂环化学性质。

　　15、糖类

　　掌握：单糖的还原性和变旋性;单糖的立体构型和构象;糖类的差向异构化;从开环单糖画出半缩醛环的构型。

　　16、周环反应

　　掌握：周环反应类型;电环化反应及立体选择性;环加成反应。

　　四、物理化学(药学基础)考试纲要

　　参考用书：

　　《物理化学》(第九版)，崔黎丽主编，人民卫生出版社，2022年。

　　《物理化学实验指导》，陈刚主编，复旦大学出版社，2024年。考试纲要：

　　1、热力学第一定律

　　热力学基本概念，热力学第一定律，可逆过程与体积功，焓和热容，热力学第一定律应用，热化学基本概念，化学反应热效应计算。

　　2、热力学第二定律

　　自发过程的特征，热力学第二定律，卡诺循环，卡诺定理，熵和熵变的计

　　算，熵的物理意义，热力学第三定律及规定熵，吉布斯能和亥姆霍兹能，吉布斯自由能变化的计算，热力学函数间的关系，非平衡态热力学概念。

　　3、多组分系统热力学

　　各种浓度的定义和应用，偏摩尔量与化学势，多组分体系的化学势判据，稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及应用，稀溶液依数性质，溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算,稀溶液的分配定律和计算。

　　4、化学平衡

　　化学反应的平衡条件，化学反应平衡常数和等温方程，平衡常数的表示法，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准生成吉布斯能，温度对平衡常数的影响，压力等因素对平衡常数的影响，反应的耦合。

　　5、相平衡

　　相律，单组分体系，完全互溶的双液体系，部分互溶和完全不互溶的双液体系，二组分固-液平衡体系，简单三组分体系。

　　6、电化学

　　电解质溶液的导电性质，电解质溶液的电导，电导测定的应用，强电解质溶液理论，原电池，电动势产生的机理和测定，可逆电池热力学，电极电势，电极的种类，电池的类型，电池电动势测定的应用，电极的极化和过电势。

　　7、动力学

　　反应速率的表示方法及其测定，基元反应与反应分子数，反应速率方程与反应级数，简单级数的反应，反应级数的确定，温度对反应速率的影响，典型的复杂反应，反应机理的确定，光化反应，溶液中的反应，催化反应，碰撞理论，过渡态理论。

　　8、表面化学

　　表面吉布斯能和表面张力，曲面的附加压力和蒸气压，铺展与润湿，溶液的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性剂，气体在固体表面上的吸附，溶液中溶质在固体表面的吸附。

　　9、胶体化学和大分子溶液

　　分散系分类及其基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质，溶胶的光学性质，溶胶的电学性质，胶体的稳定性，乳状液、泡沫和气溶胶。大分子结构和摩尔质量，大分子的溶解特征和非理想性质，大分子溶液的渗透压和流变性质，大分子摩尔质量测定，大分子电解质，凝胶。

　　五、分析化学(药学基础)考试纲要

　　参考用书：

　　《分析化学》(第9版)，主编：邸欣，人民卫生出版社，2023年。

　　考试范围：第二章，第八章-第十八章考试纲要：

　　1、误差和分析数据处理

　　(1)掌握误差产生的原因及减免方法;准确度和精密度的表示方法及两者之间的关系;有效数字位数的判断及其修约和计算规则;显著性检验的方法。

　　(2)熟悉偶然误差的正态分布;t分布曲线;可疑数据的取舍;置信区间定义及表示方法。

　　(3)了解误差的传递规律;相关分析和回归分析。

　　2、电位法和永停滴定法

　　(1)掌握指示电极和参比电极;pH玻璃电极的结构、性能、测定原理及方法;离子选择电极的选择性系数;电位滴定法和永停滴定法的原理及确定终

　　点的方法。

　　(2)熟悉原电池和电解池;pH玻璃电极和离子选择电极的响应机制、测量方法及误差。

　　(3)了解电化学分析法及其分类;常用术语。

　　3、光谱分析法概论

　　(1)掌握光学分析法的分类和原理;波数(波长和频率)与光子能量间的换算;光谱分析仪器的基本构造。

　　(2)熟悉电磁波谱分区;电磁辐射与物质相互作用的相关术语;各种光学仪器的主要部件。

　　(3)了解光谱分析法的发展概况。

　　4、紫外-可见分光光度法

　　(1)掌握紫外吸收光谱的特征，电子跃迁和吸收带类型、特点及影响因素;Lambert-Beer定律;用于组分定量分析的各种方法。

　　(2)熟悉紫外-可见分光广光度计的基本部件、工作原理和光路类型;比色法的原理及显色反应条件选择;紫外-可见分光光度法定性及纯度检查的各种方法。

　　(3)了解紫外吸收光谱与有机化合物分子结构的关系。

　　5、荧光分析法

　　(1)掌握荧光分析法的基本原理;分子荧光的发生过程;定量分析方法。

　　(2)熟悉分子从激发态返回基态的各途径;分子结构与荧光的关系;影响荧光强度的因素。

　　(3)了解荧光分光光度计;荧光分析的相关技术及其应用。

　　6、红外吸收光谱法

　　(1)掌握红外吸收光谱法基本原理、产生条件，分子振动形式;基频峰分布及影响因素;特征峰;相关峰;各类有机化合物的典型光谱;红外光谱解析方法。

　　(2)熟悉分子振动能级和振动自由度;吸收峰的位置和强度;常用术语。

　　(3)了解傅里叶变换红外光谱仪的工作原理及性能指标;样品的制备方法。

　　7、原子吸收分光光度法

　　(1)掌握原子吸收分光光度法的基本原理和定量分析方法。

　　(2)熟悉实验条件的选择及消除干扰的方法。

　　(3)了解原子吸收分光光度法的特点及吸收线变宽的主要原因。

　　8、核磁共振波谱法

　　(1)掌握方法原理;共振吸收条件;化学位移及其影响因素;自旋偶合和自旋分裂;n+1规律;一级图谱的解析。

　　(2)熟悉自旋系统及其命名原则;常见质子化学位移。(3)了解碳谱及相关二维谱。

　　9、质谱法

　　(1)掌握方法原理;分子离子峰的判断依据;不同离子类型在结构分析中的作用;质谱仪主要部件及工作原理;常见离子源和质量分析器及优缺点。

　　(2)熟悉质谱解析和综合波谱解析方法及一般步骤;常见阳离子的裂解类型及应用。

　　(3)了解质谱法的特点及其发展概况;。

　　10、色谱分析法概论

　　(1)掌握色谱法的有关概念和各种参数及计算公式;塔板理论和速率理论。(2)熟悉色谱过程;四类基本类型色谱的分离机制、固定相和流动相和影响因素。

　　(3)了解色谱法的分类及色谱法的发展。

　　11、平面色谱法

　　(1)掌握基本原理;比移值和相对比移值、分配系数和保留因子及相互关系。

　　(2)熟悉薄层板的种类;薄层色谱操作步骤及因素;定性、定量分析方法。

　　(3)了解各种类型色谱的操作方法;薄层扫描法、高效薄层色谱法。

　　12、气相色谱法

　　(1)掌握方法分类和仪器流程;主要类型检测器的检测原理和特点;定性、定量方法及适用范围。

　　(2)熟悉毛细管气相色谱法，气相色谱固定相和载气，分离条件的选择。

　　(3)了解气相色谱和毛细管气相色谱的特点。

　　13、高效液相色谱法

　　(1)掌握方法分类;化学键合相的性质、特点和种类等;流动相对色谱分离的影响;HPLC中的速率理论及其对选择实验条件的指导作用;定性、定量分析方法。

　　(2)熟悉反相键合相色谱法原理及其分离条件的选择;高效液相色谱仪的主要部件。

　　(3)了解离子色谱法、手性色谱法和亲和色谱法。

　　14、毛细管电泳法

　　(1)掌握毛细管电泳法的基本理论和基本术语;毛细管区带电泳法、胶束电动毛细管色谱法和毛细管电色谱法的分离机制。

　　(2)熟悉评价分离效果的参数;影响电泳分离的主要因素;毛细管区带电泳法和胶束电动毛细管色谱法的操作条件选择。

　　(3)了解常用的毛细管电泳分离模式，毛细管电泳仪器的主要组成;毛细管电泳法在药物分析中的应用。

　　15、色谱-质谱联用技术

　　(1)掌握电喷雾离子化和大气压化学离子化的工作原理;全扫描模式及总离子流色谱图、质量色谱图和质谱;选择离子监测和选择反应监测的特点及应用。

　　(2)熟悉飞行时间质量分析器;串联四极杆质量分析器;液相色谱-质谱联用法的基质效应及其解决方法。

　　(3)了解气相色谱-质谱联用法和高效液相色谱-质谱联用法的特点;气相色谱-质谱联用仪的接口;谱库检索。

　　二、试卷结构

　　药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为3小时，满分为300分，各科目分值各占20%。考试题型：单选题、多选题、填空题、简答题。

　　三、参考书目

2025年复旦大学硕士研究生备考注意事项

　　报考条件：首先，考生需要满足以下基本条件：

　　必须是中华人民共和国公民，拥护中国共产党的领导，品德良好，遵纪守法。

　　身体健康状况需要符合国家和学校规定的体检要求。

　　学业水平需要满足一定条件，比如应届本科毕业生或具有大学本科毕业学历的人员。

　　特定专业学位有额外的要求，例如法律专业学位对报考前的专业背景有特定要求。

　　招生计划和报名流程：复旦大学每年都会发布具体的招生计划，包括各专业的招生名额和学习方式(如全日制或非全日制)。例如，工程管理专业硕士的报名截止日期是2024年11月30日，且该专业有特定的报名要求和流程。

　　考试大纲和科目：对于具体的考试科目和大纲，需要参考学校发布的官方信息。例如，药学综合专业的考试大纲会在复旦大学官方网站上公布。

　　备考策略：建议考生制定合理的备考计划，掌握考试大纲中的知识点，并根据个人情况安排复习进度。

　　资料准备：考生需要准备相关的报名材料，并确保所有信息的准确性和真实性。

　　建议考生定期查看复旦大学官方网站和研究生招生网，以获取最新的招生信息和动态。同时，也要注意备考期间的个人健康管理，确保以最佳状态应对考试。